1.
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
【答案】B
考点：考查氧化还原反应的计算
2、己知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为+3价;又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为()
A.4 B.5 C.6 D.7
【答案】D
【解析】
试题分析：M2On2-可与R2-作用时，R2-被氧化为R的单质，则每个R2-失去2个电子生成R的单质，M元素得电子发生还原反应，设每个M2On2-在反应中得到x个电子，根据转移电子守恒得2n(M2On2-)x=2n(R2-)，即2×0.3mol/L×0.1L×x=2×0.6mol/L×0.15L，x=3，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，所以M原来的化合价是+(3+3)=+6，M2On2-带两个负电荷，所以n=×(2−(+6)×2)=7，故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数);最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
3.水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是
A.每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子
B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D.反应方程式中化学计量数x=4
【答案】C
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查。从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂。
4.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1∶5 B.1∶7 C.1∶9 D.2∶9
【答案】B
【解析】
试题分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2.令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol，由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol，所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S)：n(HNO3)=0.4mol：2.8mol=1：7，故选B。
考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。
5.己知;还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是()
A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B.a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol
C.0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol
【答案】D
和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故B错误;C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C错误;D、根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为(1-)mol，当溶液中n(I-)：n(I2)=5：3时，即(1-)mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n(NaIO3)=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正确;故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算。
6 NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4- + NO2- + →Mn2+ + NO3- + H2O (未配平)，下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO2-被还原 B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
C.反应过程中溶液的pH减小 D. 中的粒子是OH-
【答案】B
考点：考查氧化还原反应。
