1.下列对于Na2O2的叙述中正确的是( )
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂
C.Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D.Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
考点：考查了过氧化钠的性质的相关知识。
2.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3
B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3
C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。
【答案】B
【解析】
试题分析：A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：NaHCO3> Na2CO3，故A错误;B、配制成同物质的量浓度的溶液时，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3，故B正确;C、106gNa2CO3和84gNaHCO3的物质的量都为1mol，分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量相等，故C错误;D、NaHCO3与CaCl2溶液不发生反应，故D错误;故选B。
【考点定位】考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
【名师点晴】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠;溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠;用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠;溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。
3将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
【答案】C
【考点定位】考查有关混合物反应的计算;化学方程式的有关计算
【名师点晴】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应.是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
4在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是( )
A.1molNa2CO3和2molNaOH B.2molNa2CO3和2molNaOH
C.2molNa2CO3和1molNa2O2 D.只有2molNa2CO3
【答案】B
考点：化学计算
5.→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
试题分析：钠露置在空气中，此过程涉及的反应有4Na+O2===2Na2O，Na2O+H2O===2NaOH，2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应，选项D符合题意。
考点：考查钠及其化合物的性质等知识。
