一、选择题(小题,每小题分,共分,每小题只有一个正确答案)1.列叙述正确的是
A.常温常压下,1.5 mol NO2的体积约为33.6 L
B.NaOH的摩尔质量是40 g
C.100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3,则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
D.同温同压下,相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同
2..同温同压下,甲乙两种气体的密度比为8:11.若乙气体是CO2,则甲气体可能是下列气体中的( )
A.O2 B.HCl C.NH3 D.Cl2
3.标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g H2S气体;④0.2 mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A.体积:①③②④ B.密度:④①③②
C.质量:①④③② D.氢原子数:②④③①
4.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A. B. C. D.
5.设NA为阿伏加德罗常数的值.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是
A.L B. L C.L D.L
6.用18.4 mol/L的浓硫酸配制100ml 1 mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
7.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是
A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B、称量时,在天平托盘上放上称量纸,将NaOH固体放在纸上称量
C、在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D、定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
B.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
C.25时,1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
.同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,则气体C的化学式为
A.AB B.A2B C.AB3 D.AB2
10.下列说法正确的是
A.常温常压下,22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA
B.1LCO2和1LCO所含分子数相同
C.等质量的O2和O3,所含的原子数一定相等
D.1mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+数目为NA
.下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L-1的是
A.将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液
B.将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液
C.将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是
A.V L该气体的质量(以g为单位)
B.1 L该气体的质量(以g为单位)
C.1 mol该气体的体积(以L为单位)
D.1 L该气体中所含的分子数
.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1 的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A.开始加入合金的质量可能为16.4g
B.标准状况下产物NO的体积为22.4L
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
.下列叙述中正确的是
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③ B.④⑤⑥
C.②③⑥ D.②⑤⑥
.标准状况下,两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3;②NO2进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度是
A.①=②B.①<②C.①>②D.不能确定
16.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
①标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子,其中的氧原子数为2 NA
A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②④
第II卷(共分)
、选择题(小题,共分)
.(分)(1)13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物质的量为0.3mol,该质量的NxO在标况下的体积为__________L,x的值为_________。
(2)化合物A的分子组成可用NxHy表示,在一定条件下可发生分解反应,15mLA气体完全分解生成5mL N2和20mL NH3(同温、同压)。A的化学式为_________________。
(3)20mL Al2(SO4)3溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol∙L-1。则稀释前Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________。
.(分)(1)将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中,并保持2个容器内气体的温度和密度均相等,这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。
(2)同温、同压下某瓶充满O2时重116克,充满CO2重122克,充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。
(3)A物质按下式分解:2A=B↑+2C↑+2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍,则A的摩尔质量为 。
.(8分)现有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.1 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)
(1)当加入50 mLBa(OH)2溶液时,所得溶液中的溶质是 ,其物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL,所得溶液中溶质为 ,则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1
.(1分)生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。如下是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分 质量(g) 摩尔质量(g•mol﹣1) 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.25 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.25 158 硝酸银 0.02 170 (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是 。
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为: mol•L﹣1。(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究.现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次): ;
A.用少量水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是: 。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。
.(1分)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g,使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变,试计算:
(注意:无计算过程不给分)
(1)混合粉末中铜的质量;
(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度;
(3)常温下,该混合粉末与足量浓硝酸反应,最多可生成气体的体积。(25℃、101 kPa时,该气体的摩尔体积为24.5 L/mol)