一、选择题(小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案)1.】D
：考查变化、性质、胶体及同位素等有关判断
2.下列判断合理的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质;
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
A.只有②⑥ B.只有②⑤ C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤
】
考点：考查分类的判断
3.
A.H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B.由水电离的c(H)1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H)/c(OH)1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.K+、Cl-、SO42-、S2O32-
【答案】
【解析】
：A.H2 的溶液可能显酸性，也显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存，显酸性，次氯酸根离子氧化亚铁离子不能大量共存，;c(H)1×10-14mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液酸性，也显碱性，HCO或氢氧根离子均反应不能大量共存，;C.c(H)/c(OH)1012 的溶液显酸性，NHAl3+、NO3-、Cl-之间不反应可以大量共存，;D.，在酸性溶液中SO32-发生自身的氧化还原反应生成单质二氧化硫水，不能大量共存，，答案选考点：考查离子共存判断
4.下列离子方程式书写正确是
A.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O：
【答案】A
考点：离子方程式的正误判断。
5.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
【答案】D
【解析】
试题分析：A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含有结晶水，正确，不选A;B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有铁离子存在，这个结果间接的说明原溶液中有亚铁离子，正确，不选B;C、加入少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，正确，不选C;D、应取少量样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并适当的加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生氨气，说明原溶液中有铵根离子，错误，选D。
考点： 常见离子的检验
6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As>SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
【答案】A
考点：考查氧化还原反应。
.某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A.取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
D.用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
【答案】C
【解析】
试题分析：A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-、SO42—等，正确;B.红棕色气体应该是NO2，说明溶液中可能含有NO3-，正确;C.硫酸银能溶于稀硝酸，错误;D.焰色反应呈黄色，则一定含有Na+，正确。
考点：考查了离子的检验等相关知识。.K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是 ( )
A.Cl—一定不存在 B.K+一定存在 C.Mg2+一定存在 D.Ba2+可能存在
【答案】B
考点： 离子检验和离子共存
9. )
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓ B Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ 少量KOH溶液 Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓ C H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ BaCl 2溶液 SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ D Na+、K+、ClOˉ、 SO42ˉ 通入少量SO2 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ 【答案】B
【解析】
试题分析：A.Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误;B.Na+、Al3+、Clˉ、SO42-之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故B正确;C.H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误;D.Na+、K+、ClO-、SO42-之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-，故D错误;故选B。
10.25Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-。已知溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是 ( )
A.该溶液的pH一定等于1
B.阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
C.阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+
D.该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH
【答案】D
考点：考查常见离子的检验、离子共存
11.已知NH4 CuS03与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4 CuS03中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题给信息可写出化学方程式为2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+2SO2↑+CuSO4 +(NH4)2SO4+2H2O，硫酸在化学反应中各元素没有化合价的升降，在反应中不作氧化剂，A错误;NH4 CuS03中一部分铜元素由+1价升高到+2价，一部分铜元素由+1价降低到0价，Cu元素既被氧化，又被还原，B错误;C.根据上述分析，刺激性气味的气体是SO2,C错误;D.根据化学反应1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子，D正确;答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和电子转移的数目的计算。.根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是
(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
(2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.氧化性：Cl2>Fe3+>I2>H2SO4
B.还原性：SO2>I->Fe2+>Cl-
C.2Fe+3I2===2FeI3
D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足时)
【答案】C
考点：氧化还原反应的应用的知识.已知H2S+I2===2HI+S↓，现向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
A B C D
【答案】D
【解析】
试题分析：还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Fe2+>Br-。按顺序反应：S2-+Cl2=S+2Cl- 2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Fe2+ +Cl2= 2Cl-+Fe2+ 2Br-+Cl2= Br2 +2Cl-。0.1摩尔硫离子需要0.1摩尔氯气，0.1摩尔碘离子需要0.05摩尔氯气，0.1摩尔亚铁离子需要0.05摩尔氯气，0.1摩尔溴离子需要0.05摩尔氯气，所以选D。
考点：氧化还原反应.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。
A.2∶1 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶5
【答案】A
考点：考查物质化学式计算.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O ④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是
A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X
【答案】C
【解析】
试题分析：①G→Q+NaCl中，氯化钠中氯元素为-1价，则氯元素的化合价为Q>G>-1。③Y+NaOH-→G+Q+H2O为歧化反应，Y 中氯元素的化合价介于G>Q之间，结合①可知氯元素的化合价为Q>Y>G。②Q+H2O X+H2中氢元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，所以有X>Q。④Z+NaOH-→Q+X+H2O，为歧化反应，Z中氯元素的化合价介于QX之间，所以有X>Z>Q。所以氯元素的化合价从高到低的顺序为XZQYG，选C。
考点： 氧化还原反应.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是
A.在甲中滴加丁反应的离子方程式：HCO3+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：、NO3、SO42C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲为NaHCO3，乙为AlCl3
考点：考查物质成分的判断及离子共存、离子方程式的书写的知识。第II卷(共分)
、选择题(小题，共分)
.2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失.此次涉事公司网站显示，该公司仓储业务的商品类别如下表所示：
物质类别 具体物质 物质类别 具体物质 压缩气体和液化气体 氩气、压缩天然气易燃固体、自然物品和遇湿易燃物品 硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金、钠、钾 氧化剂和有机过氧化物 硝酸钾、硝酸钠、过氧乙酸 易燃液体 甲乙酮、乙酸乙酯 腐蚀品、杂类 甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱 毒害品 氰化钠、甲苯二异氰酸酯 请用化学用语回答下列问题：
(1)压缩气体和液化气体中属于单质的是 ，天然气的主要成分是 ，按物质树状分类法，天然气属于 ;
(2)氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于 ;
A.硝酸盐 B.氧化物 C.钾盐 D.钠盐
(3)在毒害品中含有剧毒化学品氰化钠(NaCN).下列有关氰化钠的说法中错误的是 ;
A.NaCN易溶于水
B.NaCN中碳元素的化合价为+4
C.可用H2O2将NaCN还原为无毒物质
D.为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体中氰化物的排查监测
(4)写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式： ;
(5)腐蚀品中烧碱的主要成份是 ，如在实验室中配制500mL浓度为0.2mol•L﹣1的烧碱溶液，需称量烧碱 g.需要的玻璃仪器.除了烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .
【答案】(1)Ar、S、Na、KCH4(1分)混合物(2)A(3)B
(4)2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑(1分)
(5)NaOH4.0(1分) 500ml容量瓶、胶头滴管
考点：本题考查了物质分类、物质组成、物质性质的分析判断.(分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。
a.都不稳定，密封放置沉淀
b.两者均有丁达尔现象
c.分散质粒子可通过滤纸
(2)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式： 。
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(3)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。
【答案】(1)+2 盐 c (每空1分，共3分)
(2)①MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O (2分)
②(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O(2分) (3)Ca(HO2)2(2分)
【解析】
考点：考查化合价、物质分类、分散系及拟卤素的性质判断等.(分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
(1)上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是 ，不能确定的阴离子是 ，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是 ;
(2)写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A： ，
②生成沉淀I： 。
(3)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H+)=0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。
【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42—(2分)，Cl—、(1分)，取少量X溶液放在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀(1分)
(2)①3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分) ②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(3)Fe3+(1分)，>0.08mol(1分)或者Cl-(1分)，<0.08mol(1分)
【解析】
考点考查离子的推断.10分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应)。
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。
(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗Cl2 mol。
【答案】(1)Br-、Cl- (1分) 0.1mol (1分) (2)0.25mol(分)0.5mol/L(分)
(3)Cl2>Br2>Fe3+>I2 (1分) (4)I2+5Cl2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-(分) 0.8(1分)
【解析】
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算.(1分)(1)取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 .
(3)在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。
(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。
(5)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。
【答案】 0.032mol (分)
(2)2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+(2分) 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O(2分)
(3)2/15 mol/L (分) (4)NaAlO2 (1分)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-(2分)
(5)① 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 (2分) 0.4NA(分) ②出现红棕色气体(1分)
(4)Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH溶液反应生成NaAlO2，偏铝酸钠溶液能和过量的CO2反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-。
(5)①根据题意可知，反应物为NF3和H2O，生成物为NO、HNO3 和HF，在该反应中NF3中的N元素的化合价一部分由+3价升高到+5价，失去2个电子，一部分由+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3;根据化学方程式，在反应过程中，被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:2，则每产生1mol HNO3，转移电子2mol的电子，因此若反应中生成0.2 molHNO3，转移的电子数目为0.2 ×4NA=0.4NA;
② NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，2NO+O2=2NO2;NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体。
考点考查氧化还原反应的配平和电子转移数目的计算。
