一、选择题(小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案)1.列叙述正确的是
A.常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L
B.NaOH的摩尔质量是40 g
C.100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
D.同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同
【答案】D
考点：本题考查以物质的量为中心的计算
2..同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11.若乙气体是CO2，则甲气体可能是下列气体中的( )
A.O2 B.HCl C.NH3 D.Cl2
【答案】A
【解析】试题分析：同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11，若乙气体是CO2，而同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量，则甲的相对分子质量为44×=32，选项中只有气体氧气的相对分子质量为32，故选：A.
考点：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论
3.标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g H2S气体;④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A.体积：①③②④ B.密度：④①③②
C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①
【答案】D
考点：本题主要是考查物质的量的有关计算
4.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析：氨气发生催化氧化生成NO和水，N元素的化合价从—3价升高到+2价，失去5个电子，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则，解得NA=，答案选D。考点：考查氧化还原反应计算5.设NA为阿伏加德罗常数的值.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A.L B. L C.L D.L
【答案】A
考点：本题考查有关以物质的量为中心的计算
6.用18.4 mol/L的浓硫酸配制100ml 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：在溶液稀释前后溶质的物质的量不变。根据稀释公式可知V1=C2V2÷C1=100ml ×1 mol/L÷18.4mol/L=5.4ml。所以应该选择10mL量筒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是②10mL量筒、⑥胶头滴管、③50mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管。故选项是D。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制过程中使用的仪器的先后顺序的知识。
7.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是
A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B、称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaOH固体放在纸上称量
C、在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
【答案】C
【解析】
试题分析：转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，选项A不正确;称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaOH固体放在纸上称量，因固体易潮解，会有部分NaOH沾在纸上，固溶液里溶质的量减少，浓度偏小，选项B不正确;在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，选项C正确;定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，选项D不正确。
铁与硝酸的反应。
考点：溶液配制有关误差分析。.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
B.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
C.25时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A.标准状况下，SO3为固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故A错误;B.石墨和C60的混合物中只含有碳原子，12g混合物中碳的物质的量为1mol，则质子总数一定为6NA，故B正确;C.25时，Fe3+只是部分水解，不可能完全转化为Fe(OH)3胶体，且每个胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚合体，故C错误;D.氢氧燃料电池正极为氧气，消耗22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，故D错误，答案为B。
考查有关阿伏加德罗常数的正误判断.同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为
A.AB B.A2B C.AB3 D.AB2
【答案】C
考点：考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用10.下列说法正确的是
A.常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA
B.1LCO2和1LCO所含分子数相同
C.等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等
D.1mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+数目为NA
【答案】C
本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断.下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L-1的是
A.将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液
B.将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液
C.将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A.将117gNaCl的物质的量为2mol，但溶解于1L水中配成的溶液体积不是1L，故A错误;B.将80gSO3溶于水生成1mol硫酸，此时配成0.5L溶液，浓度为2mol/L，故B正确;C.将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液后溶解的体积不是50mL，故C错误;D.含K+为2mol的K2SO4溶液，体积未知，无法判断浓度大小，故D错误;答案为B。
考点：考查物质的量浓度的计算与判断。 . 某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是
A.V L该气体的质量(以g为单位)
B.1 L该气体的质量(以g为单位)
C.1 mol该气体的体积(以L为单位)
D.1 L该气体中所含的分子数
【答案】B
考点：考查物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A.开始加入合金的质量可能为16.4g
B.标准状况下产物NO的体积为22.4L
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
【答案】C
【解析】
试题分析：质量增加5.1g为OH-的量，物质的量为0.3mol;根据电子守恒可以计算出金属应失去0.3mol电子，故有NO的物质的量为0.3÷3=0.1mol，金属总物质的量为0.15mol。A.根据极值法，假设0.15mol金属全部为镁，质量为3.6g;假设0.15mol金属全部为铜，质量为9.6g，则实际合金的总质量在3.6g和9.6g之间，错误。B.标准状况下产物NO0.1mol，体积为2.24L，错误。C.0.15mol金属离子完全沉淀消耗0.3mol NaOH，溶液的体积为100mL，正确。D.根据N元素守恒，参加反应的硝酸为NO中的N与硝酸盐中的N之和。物质的量为0.4mol，错误。
考点：考查混合物的计算有关问题。.下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③ B.④⑤⑥
C.②③⑥ D.②⑤⑥
【答案】D
考点：考查气体摩尔体积和阿付加德罗定律的运用。.标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3;②NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是
A.①=②B.①<②C.①>②D.不能确定
【答案】A
【解析】
试题分析：设容器容积是VL，氨气进行喷泉实验实验后水充满烧瓶，则浓度是;二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则实验后剩余气体站烧瓶容器的1/3，则硝酸浓度是，即二者的浓度相等，答案选A。
考点：考查物质的量浓度计算 16.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA
A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②④
答案
考点：考查计算
第II卷(共分)
、选择题(小题，共分)
.(分)(1)13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物质的量为0.3mol，该质量的NxO在标况下的体积为__________L，x的值为_________。
(2)化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N2和20mL NH3(同温、同压)。A的化学式为_________________。
(3)20mL Al2(SO4)3溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol∙L-1。则稀释前Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________。
【答案】6.72 2 (2)N2H4 (3)0.5 mo1·L-1
【解析】
试题分析：由于在氧化物化学式中只含有一个O原子，现在13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物质的量为0.3mol，则氧化物的物质的量是0.3mol，所以该质量的NxO在标况下的体积为V(NxO) =0.3mol× 22.4 L/mol=6.72L;13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物质的量为0.3mol，则含有N原子的物质的量是：n(N)=(13.2g-0.3mol×16g/mol)÷14g/mol=0.6mol，n(N):n(O)=0.6mol:0.3mol=2:1，所以x=2;(2)化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N2和20mL NH3(同温、同压)。由于气体在反应前后的体积比等于它们的物质的量的比，所以该反应方程式是3A=N2+4NH3，由于反应前后各种元素的原子个数相等，所以A中含有N：(2+4)÷3=2;含有H：(4×3)÷3=4，故A的化学式为N2H4;(3)20mL Al2(SO4)3溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol∙L-1。n(SO42-)=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，由于一个盐中含有3个SO42-，所以盐的物质的量是n[Al2(SO4)3]=0.03mol÷3=0.01mol，盐溶液的体积是20mL，则稀释前Al2(SO4)3的物质的量浓度为c[Al2(SO4)3]= 0.01mol÷0.02L=0.5 mo1·L-1。
考点：考查物质化学式的确定、物质的量的有关计算的知识。.(分)(1)将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。
(2)同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。
(3)A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。
【答案】(1)CO>O2 (2) 28 (3) 5m g/mol
考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。 .(8分)现有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.1 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)
(1)当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1
【答案】(1)Na2SO4(1分) 0.067 (分)
(2)100(分) NaOH(1分) 0.1 mol·L-1(2分)
考点：离子反应、化学计算 .(1分)生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。如下是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分 质量(g) 摩尔质量(g•mol﹣1) 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.25 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.25 158 硝酸银 0.02 170 (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为： mol•L﹣1。(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究.现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)： ;
A.用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： 。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
【答案】(1)A (2) (3)500mL容量瓶、胶头滴管
(4)G→B→C→A→F→E→D(5)AD
250mL，500mL和1000mL，由于无480mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，另外还缺少定容时的胶头滴管;
(4)一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，因此正确的操作顺序是G→B→C→A→F→E→D;
(5)A.定容时观察液面仰视，会导致溶液体积偏大，故浓度偏低，A正确;B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液体积均无影响，即对溶液浓度无影响，B错误;
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，导致溶质的物质的量增加，浓度偏高，C错误;D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，溶剂增加，浓度偏小，D正确，答案选AD。
考点：本题主要是考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、实验操作和误差分析等
.(1分)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：
(注意：无计算过程不给分)
(1)混合粉末中铜的质量;
(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度;
(3)常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。(25℃、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol)
【答案】(1)6.4g(2)c(FeCl2)=4mol·L-1(3)生成气体的体积4.9L
n(NO2)=0.2mol，即气体体积0.2×24.5L=4.9L
考点：考查化学反应的计算、铜和
