一、选择题(小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案)1.A.铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
B.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
C利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
D制水泥和玻璃都用石灰石作原料
考点：考查有关物质性质或用途正误判断的知识。2.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si C 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性 D 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)—>Ksp (AgI) 【答案】B
考点：考查实验操作、现象和结论的正误判断
3.标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A.A～B段和C～D段发生的反应相同
B.B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C.V=134.4 L，n=3mol
D.D点所得溶液中离子浓度的关系为： c(K+)>c(CO32-)>c(OH﹣)>c(HCO3-)>c(H+)
【答案】C
考点：常见物质的性质。
4.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是
A.一定含有溴化氢、二氧化碳 B.一定不含二氧化碳
C.一定不含氨气、氯气 D.可能含有二氧化碳和氯气
【答案】C
【解析】
试题分析：X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，所以X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，答案选C。
考点：考查物质的检验和鉴别。
5.假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成[
B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
C.探究Na与水的反应可能有O2生成
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
【答案】C
考点：本题考查研究物质性质的方法。
6.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D. Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
【答案】B
【解析】
试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，错误;B、HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，正确;C、冰水只含有H2O，为纯净物，错误;D、NaCl不是钠的含氧化合物，错误。
考点：本题考查物质的分类。
.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.HClO的结构式：H-Cl-O B.NH3分子的电子式：
C.CO2的比例模型：D.18O的原子结构示意图：
【答案】D
【解析】
试题分析：A.HClO的结构式是H—O—Cl,错误;B.NH3的分子式是,错误;C.CO2是直线型分子，但是C原子的半径比O原子大，所以比例模型是错误的，错误;D.O是8号元素，元素的原子结构示意图是正确的，正确;
答案为D。
考点：考查物质结构的化学用语或模型图的知识。.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水
⑤25 ℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A.①③⑤ B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：①没有指明物质的量是1mol，错误;②4 g CH4的物质的量是：4g÷16g/mol=2.25mol，1个CH4分子含4个C-H键，所以4 g CH4含有NA个C-H共价键，正确;③Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，根据化合价的变化可知Na2O2与电子的对应关系是：Na2O2 ～e‾，所以1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，错误;④水的体积是1L，无法确定溶液的体积，错误;⑤NaClO溶液中水电离出的OH-的物质的量为：1.0L×0.01mol•L‾1=0.01mol，则数目为0.01NA，正确;⑥SO2与O2的反应是可逆反应，只能反应一部分，所以转移电子数目小于2NA，错误，故答案为B。
考点本题考查阿伏伽德罗常数的计算。.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等
体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，C正确;D、12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，D错误。阿伏德罗定律及其推论.下列说法正确的是
A.HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
C与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2
【答案】B
考点：考查氧化还原反应，离子共存，燃煤的综合利用等知识。.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
试题分析：实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得反应方程式：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。A.在该反应中NaNO2中的N元素化合价是+3价，反应后变为N2的0价，化合价降低，得到电子，NaNO2作氧化剂，错误;B.在NH4Cl中N元素化合价是-3价，反应后变为N2的0价，化合价升高，失去电子，NaNO2中的N元素被氧化，错误;C.根据反应方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知每产生1mol N2，转移3mol电子 ，错误;D.根据反应方程式可知在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1:1，正确。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。.某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO、NO、SO42-、SiO、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是
A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO、SiO、I-
B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO、SO42-
D.为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
【答案】B
考点：离子检验.下列反应的离子方程式表示正确的是
A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑
B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
C.少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32-+SO2=CO2+SO32-
D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误;B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液时，铁离子硝酸根均氧化碘离子，离子方程式不正确，B错误;C.少量SO2通入碳酸钠溶液中：H2O+2CO32-+SO2=2HCO3-+SO32-，C错误;D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，D正确，答案选D。
考点本题主要是考查离子方程式正误判断.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是
A.c(H+)/c(OH-)=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+
B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+
C.由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
D.pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-
【答案】A
考点：考查离子大量共存的知识。.下列实验能达到预期目的的是
【答案】B
考点：本题考查实验方案的分析与评价。
16.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是∶2
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL
答案】
【解析】
设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64 g/mol+y×24 g/mol=1.52g;设金属为M，在反应过程中有：M-ne-Mn+，Mn++OH-M(OH)n↓，从而可以看出，金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH-的物质的量，=0.06mol，故2x+2y=0.06 mol，由解得x=0.02 mol，y=0.01 mol，A正确。硝酸的浓度是，B正确由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol电子，根据得失电子守恒知，如果硝酸完全被还原为NO2，NO2的物质的量应为0.06 mol。现得到0.05 mol混合气体，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4为0.01 mol，则NO2为0.04 mol，体积分数是80%;得到2.54 g沉淀时，消耗0.06 mol NaOH，其体积为60 mL，D正确答案选。
本题考查合金酸碱反应的化学计算第II卷(共分)
、选择题(小题，共分)
.NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
1)NO的危害在于
a.破坏臭氧层b.参与酸雨的形成
c与人体内血红蛋白结合d.当它转化为N2使空气中O2含量降低
在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子NO2-可转化为NO，写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式。
一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，
(4)将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为设溶液体积变化忽视不计
【答案】(1)abc(2分)(2) NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O(2分)
(3)3NON2O+NO2(2分) (4)0.4mol/L(3分) (5)10g(3分)
考点：考查NO的性质、应用及反应和有关计算的知识。.(14分)·L-1。过滤后向滤液(假设乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：
(4)甲的化学式为 。
(5)丙在盐酸中反应的化学方程式为 。
(6)丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是(用离子方程式表示) 。
(7)为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是(填编号) 。
A.石油入罐前脱硫 B.定期用酸清洗罐体
C.罐体内壁涂刷油漆 D.罐体中充入氮气
【答案】(共14分)
(2)HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O ;
(3)NOCl+H2O=HNO2+HCl
(Ⅱ)(4)Fe2O3;(5)Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S
(6)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O;(7)A、D。
考点：考查氧化还原反应在实际生活的应用、化学方程式和离子方程式的书写等知识
19.(1分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。
试回答下列问题：
(1)乙、丁中溶质的化学式：乙：________，丁________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填写字母编号)。
A.除去未反应的NO B.除去未反应的I-
C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是___________________________________________________。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________________。
【答案】(1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)升华法 萃取法
(4)将碘加入少许淀粉溶液中，溶液显蓝色，说明有I2存在;反之则没有 (5)2AgI2Ag+I2
考点：本题主要是考查单质碘的制备流程图分析与应用
.(1分)硫酸工业产生的废气A(主要成分：SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。
A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。
(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。实验模拟制备皓矾工业流程如下：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。
②加入Zn粉的目的是 。
③固体A主要成分是 。
④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。
【答案】(1)B C (2分) (2)①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色; (2分)
提高SO2的吸收率(合理均给分)。 (分)
②实验过程中发生2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 (合理均给分) (2分)
(3)①2 Fe3++ SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42-+ 4H+ (2分)②除溶液中的Fe2+、Fe3+等 (2分)
③ Fe、Zn(或铁、锌)(1分) ④蒸发(浓缩)、降温(结晶)(2分)
考点：探究物质的组成或测量物质的含量，制备实验方案的设计
