1.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+
⑤在标准状况下，22. 4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NA
A.②⑤ B.①②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥
【答案】A
【考点定位】考查物质的量的有关计算与判断
【名师点晴】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。“陷阱”;如A中盐的水解、B中溶液中的分子包括溶质分子和溶剂分子、C中D2O的摩尔质量是20g/mol及D在标准状况下氯甲烷、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
2.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是( )
①ω=×100%
②C=
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A.②④ B.②③ C.①③ D.①④
【答案】A
【考点定位】考查物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)，如氨水、酒精溶液。
3“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 ( )
A.“摩尔”是“物质的量”的单位
B.1 mol O2的质量是32 g/mol
C.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
【答案】A
考点：考查物质的量、气体摩尔体积、质量的关系等知识。
4.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是( )
A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2>2w1 D.w1
【解析】
试题分析：氨水的浓度越高，溶液的密度越小，设质量分数为W1的氨水的密度为ρ1，质量分数为W2的氨水的密度为ρ2，且ρ2<ρ1。由物质的量浓度与溶质质量分数的关系可得:，则。所以w2>2w1。答案选C。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
