2.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器
C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【答案】C
【解析】
试题分析：不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,稀释浓硫酸应在烧杯进行，故A错误;用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1) 通常需要用量筒、烧杯、玻璃棒等仪器，故B错误;配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解，故C正确;用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸需要用量筒量取pH=1浓盐酸，故D错误。
考点：本题考查溶液配制。
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A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)
【答案】C
考点：考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质等。
4.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L -1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是
A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
【答案】D
【解析】
试题分析：A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，则所配溶液的浓度偏高，故A错误;B.容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故B错误;C.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误;D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D正确;故选D。
【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液
【名师点晴】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高;再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。
5.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为：( )
A、 B、
C、 D、
【答案】C
考点：考查物质的量浓度和质量分数的关系、计算
