1.
A.空气：HCl、CO2、SO2、NO
B.烧碱溶液：K+、HCO3-3-
C.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-
D.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
【答案】C
考点：考查离子共存等知识。
2.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol•L-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-
C.使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
【答案】A
【解析】
试题分析：A.在0.1mol•L-1 AlCl3溶液中H+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确;B. Fe3+与SCN-反应生成难电离的物质，不能大量共存，故B错误;C.使甲基橙变红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+要被NO3-氧化，不能大量共存，故C错误;D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液下酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+和HCO3-不能大量存在，故D错误;故选A。
【考点定位】考查离子共存、离子反应
【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间;还应该注意题目所隐含的条件。一、有隐含条件的离子共存：1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-;二、审题时应注意题中给出的附加条件：1、酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等;2、有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)3+;3、MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性;4、S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;5、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”;
3.
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【答案】B
考点：考查离子共存正误判断
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.加入酚酞呈红色的溶液中：、、、K+
B.含有大量的溶液中： H+、Na+、Fe2+、Cl-
C.强酸性溶液中：Fe3+、、Cl-、SCN-
D.含有NaHSO4的溶液中：、Cu2+、Cl-、
【答案】D
考点：考查离子共存
5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Fe3+、H+、SO42-、ClO- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、SO42-、CO2- D.K+、H+、Br-、MnO-
【答案】D
【解析】
试题分析：A.H+与ClO-结合生成次氯酸分子，没有发生氧化还原反应，故A错误;B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-离子间不发生反应，能够电离共存，故B错误;C.Al3+与CO2-发生双水解反应，没有发生氧化还原反应，故C错误;D.H+、Br-、MnO4-发生氧化还原反应，生成溴单质，符合题意，故D正确;故选D。
考点：考查了离子共存的相关知识。
