1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( )
A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+CO32-+3H+CO2↑+2H2O
【答案】C
考点： 考查氢氧化钠和碳酸钠与酸的反应等知识。
2.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
Ag++Cl-===AgCl↓
Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
A. B. C. D.没有
【解析】
试题分析：①代表硝酸银和可溶性氯化物的反应，故错误;②可以代表Ba(OH)2和H2SO4反应，也可以代表Ba(OH)2和NaHSO4分反应，故错误;③代表可溶性碳酸盐和强酸的反应，故错误;④代表Fe与可溶性铜盐的反应，故错误;故选项D正确。
考点：考查离子反应方程式的书写等知识。
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2
D.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O
【答案】D
考点：考查离子方程式正误判断。
4.能正确表示下列反应的离子方程式
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32-
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
D.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
【解析】
试题分析：A、向苯酚钠溶液中通入少量B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应
考点：考查离子方程式正误判断。
5.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氢氧化钠溶液 3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C - Ba2+、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D Ag+、F-、NO3- 过量浓氨水 Ag++OH-=AgOH ↓ 【答案】A
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件。离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：(1)反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应;Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。(2)电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。(3)配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。(4)注意反应物的用量对离子反应的影响，如向碱性溶液或盐溶液里通过量CO2时，得到的应该是酸式碳酸盐，而不是正盐。
